Óxido de Estaño y Óxido de Magnesio

Afiche digital. Fecha de entrega: 3/6/15

Nombre del colegio: Maria Elena Walsh E.E.S 68.

Tema: Óxido de estaño y óxido de magnesio.

Curso: 1ro División: 1ra.

Profesora: Edit Soto Josefina.

Alumnos: Fernández Sabrina, Perez Celina, Brites Tamara, Sanchez Gaston, Puigpinos Candelaria Paulina y Robles Victoria Sofia.

Lugar y fecha de entrega: E.E.S 68 3/6/15

1.

Óxido de estaño (SnO2)

SnO

Nomenclatura sistemática: monóxido de estaño

Nomenclatura stock: óxido de estaño (II)

Nomenclatura tradicional: óxido estañoso

Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Sn

Estaño

+2, +4

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

Características

El óxido de estaño (II) es un compuesto cuya fórmula es SnO. Se trata de un compuesto de color negro, azul o rojo. Adopta una estructura de forma tetragonal, es decir, estructura de capas con cuatro átomos de estaño cuadrados piramidales coordenadas.
El óxido de estaño (II) está formado por:

  • 1 átomo de estaño.
  • 1 átomo de oxígeno.

Propiedades

Las principales propiedades del monóxido de estaño son:

  • Densidad: 6,45 g/cm3.
  • Masa molar: 134,709 g/mol.
  • Punto de fusión: 1080 °C.
  • Solubilidad en agua: insoluble.

Usos del óxido estañoso

Uno de los usos más difundido en como película protectora en el revestimiento de latas de conserva de hierro y cobre, aunque como es atacado por varios ácidos debe prestarse especial atención al contenido.
Se utiliza también para disminuir la fragilidad del vidrio, en semiconductores aleado con niobio y en el estañado de hilos conductores.
Con el cobre forma el bronce, con el plomo la aleación de soldadura y con el plomo y el antimonio el metal de imprenta. Con el titanio forma aleaciones para la industria aeroespacial.
El sulfuro de estaño (oro musivo) se emplea para dorar artículos de madera. Otros compuestos se utilizan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.

Uno de los usos más difundido en como película protectora en el revestimiento de latas de conserva de hierro y cobre, aunque como es atacado por varios ácidos debe prestarse especial atención al contenido.
Se utiliza también para disminuir la fragilidad del vidrio, en semiconductores aleado con niobio y en el estañado de hilos conductores.
Con el cobre forma el bronce, con el plomo la aleación de soldadura y con el plomo y el antimonio el metal de imprenta. Con el titanio forma aleaciones para la industria aeroespacial.
El sulfuro de estaño (oro musivo) se emplea para dorar artículos de madera. Otros compuestos se utilizan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.

Entre los principales usos del óxido estañoso se encuentran:

  • Agente reductor.
  • Coloración de cristal.
  • Esterificación catalizador.

EL ESTAÑO. El estaño es un metal muy dúctil y maleable a 100ºC. De color blanco plateado, a bajas temperaturas se convierte en una forma alotrópica que es un polvo grisáceo (estaño gris). Esta transformación habitualmente se conoce como enfermedad o peste del estaño. Cuando se dobla una barra de estaño emite un sonido que se conoce como grito del estaño. Este sonido se produce por la fricción de los cristales.

  • Es el 49 elemento en abundancia en la corteza terrestre. La mena principal es la casiterita (óxido de estaño IV).
    Se presenta en tres estados alotrópicos: alfa, beta y gamma. El primero de ellos, el estaño gris, es un polvo amorfo que se obtiene por debajo de 13º C. El estaño blanco o beta, cristaliza en el sistema tetragonal hasta 161 ª C y el estaño gamma, también blanco, pero quebradizo que cristaliza en el sistema rómbico desde los 161º C hasta la temperatura de fusión (213 ºC).
    Reactividad:
    Con el ácido clorhídrico forma cloruro estannoso y en agua regia cloruro estánnico. Reacciona con el hidróxido de sodio formando estannito de sodio con liberación de hidrógeno. Con el ácido nítrico diluido forma nitrato estannoso y con el nítrico concentrado ácido metaestánnico
    Los hidróxidos pueden precipitarse desde sus sales por agregado de hidróxidos solubles. El óxido estánico, sólido blanco, se obtiene quemando óxido estannoso en presencia de aire.

Ejemplos de imágenes en los cuales el óxido de estaño es utilizado:

Como película protectora en el revestimiento de latas de conversa de hierro y cobre, aunque como es atacado por varios ácidos debe prestarse especial atención al contenido.

Se utiliza también para disminuir la fragilidad del vidrio, en semiconductores aleados con niobio y en el estañado de hilos conductores.

1.

2.

3.

Aleaciones

  • Con el cobre forma el bronce.
  • Con el plomo la aleación de soldadura.
  • Con el plomo y el antimonio el metal de imprenta.
  • Con el titanio forma aleaciones para la industria aeroespacial.

Por último el sulfuro de estaño (oro musivo) se emplea para dorar artículos de madera. Otros compuestos se utilizan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.

Mineral del que se obtiene

El estaño se obtiene del mineral casiterita, SnO2 (óxido de estaño IV)), en donde se presenta como óxido y que abunda en Inglaterra, Alemania, la península de Malaca, Bolivia, Brasil y Australia.

Así damos por concluida con la información e investigación del Óxido de estaño.

                                                        

Óxido de magnesio (MgO)

El óxido de magnesio (MgO), o magnesia, es un mineral sólido higroscópico blanco que se produce naturalmente en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad.

El óxido de magnesio se conoce históricamente como magnesia alba (literalmente, el mineral blanco de Magnesia - otras fuentes dan magnesia alba, como el MgCO3), para diferenciarlo de la magnesia negra, un mineral negro que contiene lo que hoy se conoce como óxido de manganeso (II).

El óxido de magnesio (MgO), o magnesia, es un mineral sólido higroscópico blanco que se produce naturalmente en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad.

El óxido de magnesio se conoce históricamente como magnesia alba (literalmente, el mineral blanco de Magnesia - otras fuentes dan magnesia alba, como el MgCO3), para diferenciarlo de la magnesia negra, un mineral negro que contiene lo que hoy se conoce como óxido de manganeso (II).

Obtención y producción

El óxido de magnesio se produce de manera espontánea a partir de magnesio metálico en contacto con el oxígeno del aire, aunque se pasiva rápidamente a temperatura ambiente:5

El óxido de magnesio se produce por la calcinación del carbonato de magnesio o del hidróxido de magnesio:5

También se obtiene por tratamiento de cloruro de magnesio con cal seguido por calor:

La calcinación a diferentes temperaturas produce óxido de magnesio con diferente reactividad. Las propiedades del óxido de magnesio obtenido por calcinación son altamente dependientes de la temperatura a la que se lleva a cabo:

  • Entre 700 °C y 1000 °C, se obtiene un producto de una amplia variedad de aplicaciones industriales, tales como pigmento para pintura, relleno para papel y otros materiales sintéticos. Se trata de una magnesia en forma reactiva, que a veces se llama magnesia cáustica.
  • Entre 1000 °C y 1500 °C, se obtiene un producto químicamente menos reactivo que es muy adecuado para aplicaciones que requieren un lento deterioro: fertilizantes, suplementos alimenticios para el ganado, etc;
  • Entre 1500 °C y 2000 °C, la magnesia obtenida se denomina "sinterizada" y es muy estable, incluso a alta temperatura. Encuentra su principal uso como material refractario: ladrillos para hornos, crisoles de revestimiento interno utilizados en la metalurgia, retardante de llama para la industria de la construcción, etc.6

Aplicaciones

La principal aplicación es como material refractario. Un material refractario es quel material que física y químicamente es estable a altas temperaturas. "Con mucho, el mayor consumidor de magnesia en todo el mundo es la industria refractaria, que consume alrededor del 56% de la magnesia en los Estados Unidos en 2004, el 44% restante se utiliza en la agricultura, química, construcción, medio ambiente y otras aplicaciones industriales."7

Cemento

El MgO es uno de los parámetros de calidad en la fabricación del cemento Portland en plantas de proceso seco. Si se agrega demasiado MgO, el cemento puede llegar a ser expansivo. La composición química de los cementos se da siempre en forma de óxidos.8

Agricultura

El contenido de magnesio de un fertilizante se da en forma de MgO.9 Para pasar de Mg a MgO solo hay que multiplicar la concentración de Mg por el factor de conversión1,658.

Desecante

El MgO es un desecante relativamente pobre, pero debido a que neutraliza a los ácidos de óxido de azufre que se generan en el proceso Kraft, es utilizado en muchas bibliotecas para preservar libros.10

Medicina

En medicina, el óxido de magnesio en suspensión acuosa (leche de magnesia) se utiliza para el alivio de la acidez como un antiácido, y como un laxante a corto plazo. También se utiliza para mejorar los síntomas de la indigestión. Los efectos secundarios del óxido de magnesio pueden incluir náuseas y calambres.11 En cantidades suficientes para obtener un efecto laxante, los efectos secundarios del uso a largo plazo incluyen enterolitos que resultan en obstrucción intestinal.

Las principales características del magnesio incluyen su insolubilidad, su color blanco plateado, reacciona con el agua a temperatura ambiente, es un metal con altas propiedades inflamables, no necesita almacenarse en lugares libres de oxígeno (a diferencia de otros metales). La característica inflamable del magnesio aumenta cuando está en forma de polvo y se reduce cuando se le encuentra como una masa sólida. Uno de los compuestos que se puede obtener con el magnesio es el óxido de magnesio.

Características del óxido de magnesioLas principales características del óxido de magnesio son: - Es un material inodoro.- Su aspecto es de un polvo fino de color blanco.- Insoluble en el agua.- Su fórmula química es MgO.- Tiene la capacidad de absorber rápidamente la humedad.- Su punto de ebullición se encuentra en los 3,600ºC.- Su punto de fusión es de 2,852ºC.- También es conocido como magnesia o magnesia calcinada.- Debe evitarse su contacto con ácidos fuertes y halógenos.

Usos y aplicaciones del óxido de magnesioEntre los múltiples usos y aplicaciones que tiene el óxido de magnesio se encuentran: - Aplicación en fertilizantes.- Tratamiento de aguas residuales.- Abrasivos.- Procesos químicos industriales.- Sales de magnesio.- Industria farmacéutica.Proveedores de óxido de magnesioA continuación le presentamos a Industrias Peñoles S.A. de C.V., proveedor de óxido de magnesio: Industrias Peñoles, S.A. de C.V. es uno de los grupos industriales más importantes de México desde su fundación en 1887, orientado al aprovechamiento de recursos naturales no renovables. Originalmente dedicado a la exploración, minado, fundición, afinación y comercialización de minerales metálicos no ferrosos y posteriormente al sector químico industrial y al refractario. Dentro de su amplia gama de productos se encuentra el óxido de magnesio Remag WT.

Óxido de magnesio Remag WTEl óxido de magnesio Remag WT de Industrias Peñoles S.A. de C.V. es un polvo de alta pureza, blancura y reactividad controlada. Se obtiene a partir de salmueras naturales y dolomita de alta calidad. Su uso principal es en el tratamiento de aguas residuales, aunque incluye otros como procesos químicos industriales, producción de sales de magnesio y diversos procesos de la industria farmacéutica.

Algunas imágenes del óxido de magnesio:

Así damos por concluida la información e investigación del óxido de magnesio.

Aspectos (Sn)

Efectos del Estaño sobre la salud

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.

Los efectos agudos son:

  • Irritaciones de ojos y piel
  • Dolores de cabeza
  • Dolores de estómago
  • Vómitos y mareos
  • Sudoración severa
  • Falta de aliento
  • Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:

  • Depresiones
  • Daños hepáticos
  • Disfunción del sistema inmunitario
  • Daños cromosómicos
  • Escasez de glóbulos rojos
  • Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)

Aspectos (Mg)


Efectos del Magnesio sobre la salud


Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.

El magnesio no ha sido testado, pero no es sospechoso de ser cancerígeno, mutagénico o teratógeno. La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares. Estos se presentan normalmente de 4 a 12 horas después de la exposición y duran hasta 48 horas. Los vapores de óxido de magnesio son un subproducto de la combustión del magnesio.

Peligros físicos: Posible explosión del polvo o de los gránulos al mezclarse con el aire. En seco se puede cargar electróstaticamente al ser removido, transportado, vertido, etc…

Peligros químicos: La sustancia puede incendiarse espontáneamente al contacto con el aire produciendo gases irritantes o tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y con muchas sustancias provocando riesgo de incendio y de explosión. Reacciona con ácidos y agua formando gas hidrógeno inflamable, provocando riesgo de incendio y de explosión.

Primeros auxilios: Inhalación: Salir al aire fresco. Ojos: Enjuagar los ojos abundantemente con agua. Consultar con un físico. Piel: Lavar con jabón y agua abundantemente para eliminar las partículas. Ingestión: Si se ingieren grandes cantidades de polvo de magnesio, provocar el vómito y cansultar con un físico. Nota para el físico: No existe tratamiento o antídoto específico. Se recomienda cuidado de apoyo. El tratamiento debe estar basado en las reacciones del paciente.

Web grafía: http://www.lenntech.es/

http://www.magnesita.com.br/es/minerales

http://es.wikipedia.org/wiki

https://www.google.com.ar/imghp?hl=es-419&tab=wi&e...

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