ОВР

(окислительно-восстановительные реакции)

Хаматвалеева Арина 8 "Ит"

ОВР - это реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов.

Значение и применение.

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Окисление-восстановление—один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд других химических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Получение элементарных веществ  и ценных химических продуктов так же основано на окислительно-восстановительных реакциях.

Атом-окислитель – атом, который в ходе ОВР полностью или частично присоединяет к себе электроны. Он восстанавливается, его с.о. уменьшается.

Атом-восстановитель – атом, который в ходе ОВР полностью или частично отдает электроны. Он окисляется, его с.о. возрастает.

Пример:

Важнейшие
восстановители и окислители

Восстановители
  • Металлы,
  • водород,
  • уголь.
  • Окись углерода (II) (CO).
  • Сероводород (H₂S);
  • Оксид серы (IV) (SO₂);
  • Сернистая кислота H₂SO₃ и ее соли.
  • Галогеноводородные кислоты и их соли.
  • Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl₂, FeCl₂, MnSO₄, Cr₂(SO₄)₃.
  • Азотистая кислота HNO₂;
  • Аммиак NH₃;
  • Гидразин NH₂NH₂;
  • Оксид азота(II) (NO).
  • Катод при электролизе.

Окислители

  • Галогены.
  • Перманганат калия(KMnO₄);
  • манганат калия (K₂MnO₄);
  • оксид марганца (IV) (MnO₂).
  • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇);
  • хромат калия (K₂CrO₄).
  • Азотная кислота (HNO₃).
  • Серная кислота (H₂SO₄) конц.
  • Оксид меди(II) (CuO);
  • оксид свинца(IV) (PbO₂);
  • оксид серебра (Ag₂O);
  • пероксид водорода (H₂O₂).
  • Хлорид железа(III) (FeCl₃).
  • Бертоллетова соль (KClO₃).
  • Анод при электролизе.

Ярким примером ОВР являются реакции горения и замещения.

1. 2Mg⁰ + O₂⁰ → 2Mg⁺²O⁻²

2. Zn⁰ + 2H⁺Cl → Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰  и  Cu + HCl -/->

Comment Stream