КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

Павлова Александра


г. Ижевск, гимназия №24, 8Л класс


Ковалентная или атомная полярная связь-это химическая связь, возникающая между атомами разных элементов-неметаллов в результате образования общих электронных пар.

Если атомы связаны между собой одной общей электронной парой, то такую связь называют одинарной, если двумя-двойной, если тремя-тройной.

Полярной такую ковалентную связь называют потому, что в молекуле возникают два полюса-положительный и отрицательный.

Это важно!

Общая электронная пара будет принадлежать взаимодействующим атомам не в равной степени. Для того чтобы определить, какому из этих атомов общая электронная пара будет принадлежать в большей мере, используют понятие электроотрицательность.

Электроотрицательность(сокращенно ЭО)-это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Общие электронные пары смещаются к атомам элемента с большей ЭО.

В качестве примера обсудим взаимодействие атомов водорода и хлора.

Н имеет один электрон на внешнем уровне, Cl-7 электронов.

Каждому из двух атомов недостает по одному электрону для того, чтобы иметь завершенную внешнюю электронную оболочку. И каждый из атомов выделяет "в общее пользование" по одному электрону. Наибольшей электроотрицательностью обладает атом хлора, значит общая электронная пара в большей степени принадлежит ему.

Изобразить это можно так:

Или так:

Стрелкой обозначается смещение общей электронной пары, а греческой буквой δ("дельта")-частичный заряд.

В формулах соединений химический знак менее электроотрицательного элемента пишут первым.


Как правильно составить схему образования ковалентной полярной связи?

В заключение рассмотрим алгоритм рассуждений, необходимых для того, чтобы записать схему образования ковалентной полярной связи, например, для соединения OF2- фторида кислорода.

1. Кислород-это элемент главной подгруппы VI группы Периодической системы Менделеева. Его атомы имеют по 6 электронов на внешнем электронном уровне. Непарных электронов будет 8-6=2.

Фтор-элемент главной подгруппы VII группы Периодической системы. Его атомы содержат по 7 электронов на внешнем уровне. Непарным является один электрон.

2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов:

3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшихся молекул:

F-0-F

4. По ряду ЭО определим, что общие электронные пары будут смещены от кислорода к фтору как к более электроотрицательному элементу, то есть связь будет  ковалентной полярной.

Видео-урок

Comment Stream