Оксиды и летучие водородные соединения

Химические свойства и описание

Данила Огородников, 8Л, гимназия №24, г.Ижевск.

Общая формула:

  • МеО - основные оксиды;
  • НеО - кислотные оксиды.

Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, первый из которых – кислород со степенью окисления – 2.

Оксиды являются неорганическими соединениями, которые необычайно широко распространены в природе. К оксидам относятся такие, хорошо нам знакомые соединения, как песок (диоксид кремния Sio2 с незначительным количеством примесей), вода (оксид водорода H2O), углекислый газ (диоксид углерода CO2), глина и другие.

Среди оксидов имеются твердые при обычных условиях вещества – SiO2, Fe2O3, жидкие – H2O,  газообразные – CO, CO2.

Вид химической связи в оксидах:

  • Если кислотный оксид образован элементом 4,5,6 группы: кислород принадлежит к 6, поэтому разница в ЭО относительно невелика, следовательно связь ковалентная полярная.
  • Если основный оксид образован элементом 1 и 2 групп: кислород принадлежит к 6, поэтому разница в ЭО велика, следовательно связь ионная.
  • Для амфотерных надо рассматривать конкретный оксид.

Химические свойства

Оксиды бывают:

  1. солеобразующие
    • основные (Na2O, MgO),
    • кислотные (SO3, CO2, Mn2O7),
    • амфотерные (Al2O3, ZnO)
  2. несолеобразующие (NO, N2O, CO)

1. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами, водой (только оксиды активных металлов).

2. Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме SiO2), щелочами, основными оксидами.

3. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислоными оксидами, основными оксидами (при сплавлении)

4. Несолеобразующие оксиды - не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.

Общая формула:

  • ЭлH.

Летучие водородные соединения - это общее название бинарных соединений неметаллов с водородом. Эти вещества при обычных условиях газообразны, большинство хорошо растворимы в воде. В свободном виде в природе не встречаются.