Аммиак HN3
Сурьянинов Толстолуцкая 9 Л

 Аммиак (NH3)

 Аммиак состоит из одного атома азота и трех атомов водорода, которые соединяются ковалентной полярной связью (КПС). Три свободных электрона азота соединяются со свободными электронами водорода.

Физические свойства

  • бесцветный газ
  • имеет характерный резкий запах
  • ядовитый
  • легче воздуха
  • очень хорошо растворяется в воде (700 объемов аммиака на 1 объем воды при 20°С)
  • легко сжижается

Применение

В основном используется для производства азотных удобрений, взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды  и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В медицине в качестве нашатырного спирта (10% Аммиак)

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. В легкой промышленности они используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка.

В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве.

В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Химические свойства

  1. Горение аммиака (при нагревании)                                                                           4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
  2. Каталитическое окисление аммиака                                                              4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
  3. Взаимодействие с оксидами металлов                                                                    2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3 H2O
  4. Взаимодействие с сильными окислителями (при нагревании)                              2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
  5. HN3 – непрочное соединение, при нагревании разлагается                        2NH3 N2 + 3H2 (При 1200°С)

Получение

В промышленности:                                                                                                      3H2 + N2 → 2NH3 + Q

В лаборатории:                                                                                                            2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (слабое нагревание)

Видеоматериалы об аммиаке

Факты об аммиаке

Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные - черными. ссылка

Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры ссылка

Comment Stream